Auf welche Weise wird bei einer Ionenbindung die Edelgaskonfiguration erreicht? Zwischen welchen Arten von Elementen tritt die Ionenbindung hauptsächlich auf? Was versteht man in der Chemie allgemein unter dem Begriff Salz? Welche Charakteristik zeigt sich im Periodensystem bezügliche der Elektronegativität? Ionenbindung. Entgegengesetze Ionen sind auf Grund elektrostatischer Kräfte miteinander verbunden. Ionenbindungen treten vor Allem zwischen Elementen der ersten drei Hauptgruppen Metalle und Nichtmetallen auf. Ionenbindungen treten vor allem zwischen Elementen mit hoher Elektronegativitätsdifferenz auf. Elemente mit ähnlichen Elektronegativitäten gehen bevorzugt kovalente Bindungen ein. Elemente mit ähnlichen Elektronegativitäten gehen bevorzugt kovalente Bindungen ein.

Antwort: 'Zwischen einem Metall und einem Nichtmetall.'. Erkärung: Ionenbindungen sind sehr feste Verbindungen zwischen zwei Atomen. Im Regelfall treten diese Bindungen zwischen einem Metall und einem Nichtmetall auf. So wie beispielsweise bei handelsüblichem Speisesalz. Hier verbinden sich N. Ionenbeziehungen treten zwischen zwei verschiedenen Elementen mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten auf. Gehen diese Elemente eine Bindung ein, so handelt es sich um eine Ionenbindung. Die Elektronegativität ist die Eigenschaft eines Elementes, Elektronen in einer Bindung an sich zu ziehen. Je höher dieser Wert ist, umso stärker ist ein Atom bestrebt, Elektronen an sich zu. Ionenbindungen sind um einiges stärker als Atombindungen. Eine recht typische Eigenschaft von Salzen ist die hohen Schmelztemperatur, da die Teilchen dort wegen der starken Ionenbindung stärker zusammen gehalten werden. Die Ionenbindung entsteht durch Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen Elektronentransfer, Elektronenübergang aus den äußersten Elektronenschalen der Atome. In der Regel tritt sie als Bindung zwischen Metallen und Nichtmetallen auf. Stofflich gesehen findet sich die Ionenbindung v.a. bei den sogenannten „Salzen".